Propriedades coligativas no Enem 1p3f2o

Olá, candidatos ao Enem! A dica de Química para o Enem de hoje é sobre propriedades coligativas. Esse conteúdo costuma ser cobrado no Enem porque ele está relacionado com soluções químicas e com propriedades importantes que observamos na natureza e em nossas atividades diárias.

Os efeitos coligativos são aqueles que variam quando se adiciona um soluto não volátil (como o açúcar ou o sal) a um solvente puro (como a água). Essas propriedades dependem somente do número de partículas de soluto dissolvidas no solvente e não dependem da natureza do soluto.

Para se sair bem em questões relacionadas com as propriedades coligativas no Enem, você precisa inteirar-se principalmente dos aspectos qualitativos, como a definição de pressão de vapor, e saber os aspectos relacionados com as quatro propriedades coligativas, que são:

1.Tonoscopia ou tonometria: Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a pressão de vapor do solvente diminui;

2. Ebulioscopia ou ebuliometria: Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a temperatura de ebulição do solvente aumenta;

3. Crioscopia ou criometria: Quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente, a temperatura de congelamento do solvente diminui;

4. Osmoscopia (Osmose): é a agem espontânea de solvente de uma região menos concentrada em soluto para uma mais concentrada através de uma membrana semipermeável.

É importante também estudar os aspectos quantitativos, como o cálculo dos efeitos coligativos dados pela Lei de Raoult e pelo Fator de Van't Hoff, bem como saber analisar gráficos.

Para tirar suas dúvidas sobre esses assuntos e muito mais, leia os artigos da seção Propriedades Coligativas.

Nas provas anteriores do Enem, o aspecto qualitativo, isto é, entender como ocorrem as propriedades coligativas, foi o mais abordado, em especial os assuntos relacionados com a osmose.

Veja a seguir dois exemplos de questões que cobraram as propriedades coligativas no Enem:

Exemplo 1: Enem - 2012 – caderno azul: Osmose:

Questão 59 do Enem 2011 - caderno azul

Resolução: Alternativa “b”.

O óxido de cálcio em água origina o hidróxido de cálcio conhecido por água de cal ou leite de cal.

Essa solução possui concentração maior que a do microambiente e, com isso, ocorre a osmose. Dessa forma, a água é retirada de dentro da árvore (meio menos concentrado) e torna o meio inviável para o desenvolvimento de micro-organismos.

Exemplo 2: Enem - 2013 – caderno azul: Osmose:

Questão 86 do Enem 2012 - caderno azul

Resolução: Alternativa “e”.

Visto que o meio possui concentração maior (0,20mol/L de NaCl) que a das células humanas (0,15mol/L), dizemos que ele é hipertônico. Com isso, ocorrerá a osmose da água de dentro das células para o exterior, o que fará com que elas murchem. Isso é explicado no texto Osmose nos seres vivos.